¿POR QUÉ ES IMPORTANTE CONOCER SOBRE GASES EN LA VIDA COTIDIANA?

Conocer sobre gases en la vida cotidiana es importante en diferentes aspectos como lo son: 

- La salud: En procesos inherentes al hombre como lo es la respiración, cuyo proceso es un intercambio de gases en este caso de Oxigeno a Dióxido de Carbono. En el ambito de la medicina es fundamental para ampliar el conocimiento sobre el proceso respiratorio y las funciones que como médicos pueden brindar a los pacientes.

Ej: La bala de oxigenó debe estar en perfecto estado de presión, volumen y temperatura para no afectar a los pacientes.
Ej: Procesos digestivos en algunos conocidos como flatulencias o eructos.

- La mecánica; Condiciones del motor, bujías y el estado de los neumáticos.

Ej: Funcionamiento de las llantas de una bicicleta 
Ej: El funcionamiento del globo aerostático .

- Estudios científicos: Los estudios de los diferentes estados de la materia aun son parte de avances científicos con diferentes elementos y compuestos que se han ido sintetizando.  

- La cocina: El funcionamiento de la cocina consiste en procesos de las propiedades de los gases.

Ej: La olla a presión.
Ej: Hornear.  

PRINCIPIO DE AVOGADRO Y ECUACIÓN DE ESTADO

PRINCIPIO DE AVOGADRO 

Establece que en condiciones normales el volumen de 1 mol de gas es 22,4 Litros.

 - Las condiciones normales de los gases son:

Temperatura: 273 K
Presión: 1 atm
Volumen: 1 L

- Mol: corresponde a la cantidad de sustancia de una partícula elemental:
 1 mol = 6.02 x 10^23
                                                                         

ECUACIÓN DE ESTADO

A partir de las leyes propuestas para los gases y el principio de avogadro se consolida la siguiente ecuación de estado: pV = nRT:

PRESIÓN: Dada en atmósferas (En condiciones ideales 1 atm)
VOLUMEN: En litros (1 L en condiciones ideales)
MOL: En moles (En condiciones ideales 1 mol)
TEMPERATURA: Dada en la escala de Kelvin (En condiciones ideales 298,15 k)
R: Constante de los gases correspondiente a 0,082 atm*L/mol*K

LEYES DE LOS GASES

LEY DE BOYLE
Establece variación de volumen con presión manteniendo temperatura constante.
Su ecuación es:    

LEY DE CHARLES
Establece variación de volumen con temperatura manteniendo presión constante.
Su ecuación es: 

LEY DE GAY-LUSSAC
Establece variación de presión con temperatura manteniendo volumen constante.
Su ecuación es: 

VARIABLES RELACIONADAS

VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES.

-MASA: Es la cantidad de materia que presenta un cuerpo en este caso los gases y suele asociarse con las moles (n). 
 -Unidades en que se mide: mol, g/mol

- VOLUMEN: Es el espacio que ocupan las moléculas de un gas, depende del recipiente en el cual se encuentre.
-Unidades en que se mide: mL, L, cc.

-PRESIÓN: Es el resultado de la fuerza que se le aplica a las moléculas de un gas en un recipiente.
-Unidades en que se mide: mmHg, torr, atm.

-TEMPERATURA: Es determinada por el intercambio de la energía de las partículas gaseosas en un sistema
-Unidades en que se mide: k 

GASES

 GASES

Es un estado disperso de la materia y por lo tanto se puede decir que su partículas están separadas a esto se le denomina teoría cinética, ("gas" se deriva de una palabra flamenca que significa "caos" debido al desorden que presentan sus moléculas),algunas de sus características principales son:

- Carecen de forma definida.
- No poseen un volumen propio al igual que los líquidos.
- Son expansibles y compresibles, lo cual hace que se adapten al recipiente al cual se encuentran
- Su densidad es mucho menor que la de los líquidos.


Para un mayor entendimiento acerca de los gases y algunos ejemplos de su presencia en la vida humana, se tiene el siguiente vídeo: